Ag + H2SO4 đặc: Ag tác dụng H2SO4 đặc
1. Pmùi hương trình phản ứng Ag tác dụng H2SO4 đặc 4. Tính Hóa chất của H2SO4 sệtAg + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O được vanthe.vn biên soạn giải đáp các bạn học viên viết với thăng bằng phương thơm trình bội nghịch ứng thoái hóa khử. Hy vọng các bạn học viên cố gắng Chắn chắn công việc cũng như vận dụng xuất sắc vào giải những dạng bài xích tập.
Bạn đang xem: Cuo + h2so4 đặc nóng có phải phản ứng oxi hóa khử?
2. Điểu khiếu nại bội nghịch ứng xẩy ra Ag công dụng H2SO4 đặc
Nhiệt độ thường
3. Hiện tượng sau phản bội ứng
Tệ Bạc chảy dần dần, lộ diện khí không color, nặng mùi hắc chính là sulfur đioxit (SO2)
4. Tính hóa chất của H2SO4 đặc
Trong H2SO4 thì S tất cả nấc thoái hóa +6 tối đa phải H2SO4 đặc gồm tính axit mạnh, thoái hóa khỏe mạnh và gồm tính háo nước.
Có hồ hết đặc thù chất hóa học riêng
Axit sunfuric đặc tác dụng với kyên ổn sa thải (Au, Pt)
Axit sunfuric chức năng với sắt kẽm kim loại sản xuất muối hạt và các sản phẩm oxi hóa không giống nhau nhỏng SO2, H2S, S.
Ví dụ:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội
Tính háo nước của axit sunfuric đặc
C12H22O11
Axit sunfuric sệt tính năng với phi kim
C + 2H2SO4 quánh rét → CO2 + 2SO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 quánh rét → 3SO2 + 2H2O
Axit sunfuric đặc tác dụng với những chất khử khác
H2SO4 quánh rét + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O
5. những bài tập áp dụng liên quan
Câu 1. Trong các ngôi trường vừa lòng sau, ngôi trường hợp làm sao rất có thể hoà chảy trọn vẹn hóa học rắn?
A. Cho tất cả hổn hợp Ag, Ag2O vào dung dịch H2SO4 loãng.
B. Cho hỗn hợp Cu, sắt, Sn vào dung dịch FeCl3.
C. Cho các thành phần hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 quánh nguội.
D. Cho các thành phần hỗn hợp Na, Mg vào H2O.
Xem đáp án
Đáp án B
Cho Sn vào dung dịch FeCl3
Sn + 2Fe3+ → Sn2+ + 2Fe2+
Cu vào dung dịch FeCl3
2 FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
Fe vào hỗn hợp FeCl3
sắt + 2FeCl3 → 3FeCl2
Câu 2. Cho các thành phần hỗn hợp bột 2 sắt kẽm kim loại sắt với Cu vào dung dịch AgNO3 sau bội nghịch ứng chiếm được tất cả hổn hợp rắn bao gồm 2 sắt kẽm kim loại. Dung dịch sau phản ứng gồm các chất
A. Fe(NO3)3 cùng AgNO3
B. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2
C. AgNO3 với Cu(NO3)2
D. Fe(NO3)2 cùng Cu(NO3)2
Xem đáp án
Đáp án D
Pmùi hương trình phản ứng :
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Chất rắn Y tất cả 2 kim loại là Cu và Ag; hỗn hợp X có Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2
Câu 3. Những hỗn hợp như thế nào dưới đây ko hoà tung được Cu?
A. Dung dịch muối Fe3+
B. Dung dịch HNO3 loãng
C. Dung dịch muối bột Fe2+
D. Dung dịch tất cả hổn hợp HCl cùng NaNO3
Xem đáp án
Đáp án C
Dung dịch Fe2+ ko phối hợp được Cu sắt kẽm kim loại.
Pmùi hương trình chất hóa học xảy ra
Cu + 2Fe(NO3)3 → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2
3Cu + 8NaNO3 + 8HCl → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Câu 4. Cho a gam Ag công dụng trọn vẹn cùng với dung dịch H2SO4 quánh dư nhận được 4,48 lit khí SO2 (đktc). Giá trị a là
A. 47,2 gam
B. 43,2 gam
C. 46,8 gam
D. 46,6 gam
Xem đáp án
Đáp án B
Pmùi hương trình hóa học
2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
nSO2 = 0,2 mol
Theo phương thơm trình phản bội ứng ta có
nAg = 2.nSO2 = 0,1 mol => mAg = 0,4.108 = 43,2 gam
Câu 6. Một tkhô cứng sắt kẽm kim loại M hóa trị 2 được nhúng vào trong 1 lkhông nhiều hỗn hợp CuSO4 0,5M. Sau khi rước tkhô hanh M ra với cân lại ,thấy trọng lượng tkhô giòn tăng 8 gam, nồng độ CuSO4 còn 0,3M. Hãy xác định kim loại M?
A. Fe
B. Mg
C. Zn
D. Pb
Xem đáp án
Đáp án C
M + Cu2+ → M2+ + Cu
Số mol Cu2+ phản bội ứng là: 1.(0,5 – 0,3) = 0,2 mol
Độ tăng cân nặng của tkhô cứng kyên loaị M:
M = mCu – mM tan = 0,2.(64 – M) = 8
Suy ra: M = 24 là Zn
.............................
Xem thêm: Xem Phim Điệp Viên Áo Đen 3 Men In Black 3 (2012), Điệp Viên Áo Đen 3 Hd Vietsub
Mời các bạn bài viết liên quan một vài tài liệu liên quan
Trên đây vanthe.vn vẫn mang đến các bạn bộ tư liệu khôn cùng có ích Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O. Để bao gồm kết quả cao hơn trong học hành, vanthe.vn xin reviews tới các bạn học viên tư liệu Chuyên ổn đề Toán 9, Chulặng đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinc học 9, Giải bài bác tập Hóa học tập 9, Tài liệu học hành lớp 9 mà vanthe.vn tổng hòa hợp và đăng download.
Đánh giá bán bài viết
2 5.329
Chia sẻ bài bác viết
Sắp xếp theo Mặc địnhMới nhấtCũ nhất
Phương trình phản ứng
Giới thiệuChính sáchTheo dõi bọn chúng tôiTải ứng dụngChứng nhận
