Giải Bài Tập Tính Chất Hóa Học Của Kim Loại

a) Tác dụng với oxi: Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag,...) tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành oxit.

Bạn đang xem: Giải bài tập tính chất hóa học của kim loại

b) Tác dụng với phi kim khác (Cl.,, S,...): Nhiều kim loại tác dụng với nhiều phi kim, tạo thành muối.

2. Tác dụng với dung dịch axit

Nhiều kim loại tác dụng với dung dịch axit (HCl,...) tạo thành muối và H2.

3. Tác dụng với dung dịch muối

Kim lọại hoạt dộng mạnh hơn (trừ Na, K, Ba,...) tác dụng với muối của kim loại yếu hơn, tạo thành muối và kim loại mới.

Bài tập minh họa

Bài 1: Cho 5,60 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thì thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng là hoàn toàn, giá trị của m là

Hướng dẫn giải:

Fe+ 2HCl → FeCl2 + H2

FeCl2 + 3AgNO3 → 2AgCl + Ag + Fe(NO3)3

m↓ =mAg + mAgCl = 0,1. 108 + 0,2. 143,5 = 39,5 gam

Bài 2: Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Đến khi kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Mg trong X là: Hướng dẫn giải:

Chỉ có Mg phản ứng với H2SO4 => nMg = nH2 = 0,2 mol => %mMg = 60%

B. HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TRONG SÁCH GIÁO KHOA

Giải bài 1 trang 51 SGK Hoá học 9. 

Kim loại có những tính chất hoá học nào ? Lấy thí dụ và viết các phương trinh hoá học minh hoạ với kim loại magie.Hướng dẫn giải

1.Phản ứng với phi kim

2Mg +O2 \<\overset{{{t}^{0}}}{\mathop{\to }}\,\> 2MgO

Mg + Cl­2  \<\overset{{{t}^{0}}}{\mathop{\to }}\,\> MgCl2

2.Phản ứng với dung dịch axit

Mg +2 HCl → MgCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 loãng → MgSO­4 + H2↑

3.Phản ứng với dung dịch muối

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu ↓

Giải bài 2 trang 51 SGK Hoá học 9. 

Hãy viết các phương trình hoá học theo các sơ đồ phản ứng sau đây :

a) .......... + HCl → MgCl2 + H2;

b) ......... + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag;

c) ......... + ............ →→ ZnO;

d) ........ + Cl2 → CuCl2

e) ....... + S → K2S.

Hướng dẫn giải

a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑

b) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

c) 2Zn + O2 \<\overset{{{t}^{0}}}{\mathop{\to }}\,\> 2ZnO  ;

d) Cu + Cl2 \<\overset{{{t}^{0}}}{\mathop{\to }}\,\> CuCl2

e) 2K + S → K2S.

Giải bài 3 trang 51 SGK Hoá học 9. 

Viết các phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau đây:

a) Kẽm + Axit sunturic loãng ; b) Kẽm + Dung dịch bạc nitrat;

c) Natri + Lưu huỳnh ; d) Canxi + Clo.

Hướng dẫn giải

Các phương trình hóa học

a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑

b) Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag ↓

c) 2Na + S → Na2S

d) Ca + Cl2 \<\overset{{{t}^{0}}}{\mathop{\to }}\,\> CaCl2

Giải bài 4 trang 51 SGK Hoá học 9. 

Dựa vào tính chất hoá học của kim loại, hãy viết các phương trình hoá học biểu diễn các chuyển đổi sau đây:

*

Hướng dẫn giải

1) Mg +Cl2 \<\overset{{{t}^{0}}}{\mathop{\to }}\,\> MgCl2

2) 2Mg + O2 \<\overset{{{t}^{0}}}{\mathop{\to }}\,\> 2MgO

3) Mg + H2SO­4 loãng → Mg SO4 +H2↑

4) Mg + 2 AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag↓

5) Mg + S → MgS↓

Giải bài 5 trang 51 SGK Hoá học 9. 

Dự đoán hiện tượng và viết phương trình hoá học khi:

a) Đốt dây sắt trong khí clo.

b) Cho một đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2.

Xem thêm: Top 3 Bộ Gõ Tiếng Việt Mới Nhất, Unikey 2021

c) Cho một viên kẽm vào dung dịch CuS04.

Hướng dẫn giải

a) Hiện tượng: Sắt bị nóng chảy, bắn thành các hạt sáng đồng thời thu được FeCl3 có màu đỏ nâu

2Fe + 3Cl2 \<\overset{{{t}^{0}}}{\mathop{\to }}\,\> 2FeCl3

b) Hiện tượng: thanh sắt tan dần, có kim loại màu đỏ sinh ra bám vào đinh sắt đồng thời dung dịch màu xanh lam nhạt màu dần.

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu↓ (màu đỏ)

c) Hiện tượng: Viên kẽm tan dần đến hết, màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt màu dần đồng thời xuất hiện kim loại màu đỏ 

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ (đỏ)

Giải bài 6 trang 51 SGK Hoá học 9.Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.Hướng dẫn giải

mCuSO4 = 20.0,1 = 2(g) => nCuSO4 = 0,0125 (mol)

PTHH: Zn + CuSO4  —> ZnSO4 + Cu ↓

1 mol 1 mol 1 mol

0,0125 mol 0,0125 mol 0,0125 mol

=> mZn = n.M = 0,0125. 65 = 0,81 (g)

mZnSO4 = n.M = 0,0125. 161= 2,01 (g)

m dd sau phản ứng = mddCuSO4 + mZn – mCu giải phóng

Nồng độ % dung dịch ZnSO4 là:

C% = \<\frac{2,01}{20}\>.100% = 10,05 (%) 

Giải bài 7 trang 51 SGK Hoá học 9.Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch bạc nitrat cho tới khi đồng không thể tan thêm được nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 g. Hãy xác định nổng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng (giả thiết toàn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng).

Hướng dẫn giải

PTHH: \

Theo PTHH: 1 mol Cu tác dụng với 2 mol AgNO3 thì tạo ra 2 mol Ag; khối lượng bạc sinh ra bám vào lá đồng nên khối lượng lá đồng tăng thêm \<2.108-64=152g\>

\

1 mol Cu tác dụng với 2 mol AgNO3 thì khối lượng tăng 152g

x mol Cu tác dụng với 2x mol AgNO3 thì khối lượng tăng 1,52g

\<\Rightarrow 1.1,52=152x\>

\<\Rightarrow x=\frac{1,52}{152}=0,01(mol)\>

\<\Rightarrow {{n}_{AgN{{O}_{3}}}}=2.0,01=0,02\left( mol \right)\>

Nồng độ dung dịch AgNO3: \C. BÀI TẬP CỦNG CỐ

Câu 1. Axit H2SO4 loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây?

A. FeCl3 , MgO, Cu, Ca(OH)2 B. NaOH, CuO, Ag, Zn

C. Mg(OH)2 , CaO, K2SO3 , NaCl D. Al. Al2O3 , Fe(OH)3 , BaCl2

Câu 2. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào xảy ra phản ứng ?

A. Cu + ZnSO4 B. Ag + HCl C. Ag + CuSO4 D. Zn + Pb(NO3)2

Câu 3. Để oxi hóa hoàn toàn một kim loại R thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. R là kim loại nào sau đây ?

A. Fe B. Al C. Mg D. Ca

Câu 4. Cho các kim loại Fe, Cu, Ag, Al, Mg. Trong các kết luận sau đây, kết luận nào sai ?

A. Kim loại tác dung với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: Cu, Ag

B. Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH: Al

C. Kim loại không tác dụng với H2SO4 đặc nguội: Al, Fe

D. Kim loại không tan trong nước ở nhiệt độ thường: Tất cả các kim loại trên

Câu 5. Hóa tan hoàn toàn 18 gam một kim loại M cần dùng 800ml dung dịch HCl 2,5M. Kim loại M là kim loại nào sau đây? (biết hóa trị của kim loại trong khoảng từ I đến III).

table('setting')->where("{$db->web}")->select('code_footer');if($oh->code_footer){# nếu có code header tùy chỉnh$code_footer = htmlspecialchars_decode($oh->code_footer);$code_footer = str_replace('[home_link]', $home, $code_footer);$code_footer = str_replace('[home_name]', $h, $code_footer);$code_footer = str_replace('[link]', $link, $code_footer);$code_footer = str_replace('[title]', $head->tit, $code_footer);$code_footer = str_replace('[des]', $head->des, $code_footer);$code_footer = str_replace('[key]', $head->key, $code_footer);$code_footer = str_replace('[image]', $head->img, $code_footer);$code_footer = str_replace('[link]', $link, $code_footer);$code_footer = str_replace('[date_Y]', date('Y'), $code_footer);echo $code_footer;}?>