TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA H2SO4 ĐẶC NÓNG

Câu hỏi: tính chất hóa học của axit sunfuric (H2SO4) đặc cùng loãng

Lời giải:

Axit sunfuric loãng

-H2SO4loãng là một axit mạnh, có đầy đủ các tính chất hóa học thông thường của một axit.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của h2so4 đặc nóng

-Axit sunfuric loãng có tác dụng quỳ tím chuyển thành màu sắc đỏ.

-Axit sunfuric có khả năng có tác dụng quỳ tím hóa đỏ do tính axit mạnh của nó.

-Axit sunfuric loãng tác dụng với kyên ổn loại

-Axit sunfuric loãng tất cả khả năng tác dụng với klặng loại đứng trước hidro vào dãy hoạt động hóa học của klặng loại

Axit sunfuric đặc (H2SO4đặc)

-Trong H2SO4thì S tất cả mức thoái hóa +6 cao nhất buộc phải H2SO4đặc gồm tính axit mạnh, thoái hóa mạnh cùng bao gồm tính háo nước.

Axit sunfuric đặc tác dụng với klặng loại

-Axit sunfuric tác dụng với kyên loại tạo muối và nhiều sản phẩm thoái hóa khác biệt như SO2, H2S, S.

Cùng Top lời giải search hiểu bỏ ra tiết về tính chất hóa học của axit sunfuric (H2SO4) đặc nhé!

Giới thiệu chung

-Axit sunfuric ( xuất xắc acid sulfuric) là một axit vô cơ gồm những nguyên tố hóa họchidro oxivới lưu huỳnh,bao gồm công thức phân tử là. Công thức cấu tạo là

*
Tính chất hóa học của axit sunfuric (H2SO4) đặc và loãng" width="466">

-Axit sunfuriclà một chất lỏng không màu, không hương thơm cùng sánh lỏng, tung vô hạn trong nước. Nó có khối lượng riêng biệt là một,84 g/cm3, nhiệt độ nóng chảy là 10°C, nhiệt độ sôi là338 °C

-Axit sunfuric đặc tất cả đặc tính háo nướcvới tỏa nhiều nhiệt nên những lúc trộn loãng phải mang lại từ từ axit đặc vào nước nhưng ko làm cho ngược lại, vìH2SO4gồm thể tạo bỏng nặng.

-Vì có đặc tính háo nước axit sunfuric còn tồn tại khả năng hút nước, có tác dụng than hóa những hợp chất hữu cơ.

Tính chất vật lý củaaxit sunfuric H2SO4


-Axit sunfuricH2SO4là chất lỏng, sánh như dầu, nặng gấp 2 lần nước, cạnh tranh cất cánh hơi cùng tung vô hạn vào nước.

-Axit sunfuric H2SO4đặc hút ít nước mạnh cùng tỏa nhiều nhiệt nênLúc trộn loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước.Nếu làm cho ngược lại sẽ làm nước sôi đột ngột bắn ra ngoài kèm theo các giọt axit làm bỏng da hoặc cháy quần áo.

*
Tính chất hóa học của axit sunfuric (H2SO4) đặc cùng loãng(ảnh 2)" width="402">

Điều chế

-Axít sulfuric được sản xuất vào công nghiệp từ lưu huỳnh, oxivà nước theo phương pháp tiếp xúc; hoặc có thể sản xuất axit sulfuric từ quặng pirit sắt.

-Trong giai đoạn đầu lưu huỳnh bị đốt để tạo ra điôxít lưu huỳnh.

S+ O2→ SO2

-Hoặc quặng pirit sắtsẽ bị đốt trong không khínhiều oxi tạo ra SO2

4FeS2+ 11O2→ 2Fe2O3+ 8SO2

-Sau đó nó bị ôxi biến thành lưu huỳnh trioxitbởi ôxi với sự gồm mặt của chất xúc tác ôxkhông nhiều vanadi (V2O5)

2SO2+O2→V2O5,450-500oC2SO3

-Cuối thuộc lưu huỳnh trioxitđược kết hợp bằng nước.

SO3+ H2O → H2SO4

-Ngoài ra, SO3cũng bị hấp thụ bởi H2SO4để tạo ra ôleum (H2SO4.xSO3), oleum sau đó được pha loãng tạo thành dung dịch axit.

H2SO4+ xSO3→ H2SO4.xSO3

-Ôleum sau đó phản ứng với nước để tạo H2SO4đậm đặc.

Xem thêm: Cách Gội Đầu Bằng Bia Có Tác Dụng Gì Và Gội Như Thế Nào Đúng Cách?

H2SO4.xSO3+ xH2O → (x+1)H2SO4

Tính chất hóa học của axit sunfuric

1. Axit sunfuric loãng (H2SO4loãng)

-H2SO4loãng là một axit mạnh, bao gồm đầy đủ các tính chất hóa học phổ biến của một axit.

-Axit sunfuric loãng làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

-Axit sunfuric có khả năng có tác dụng quỳ tím hóa đỏ vì chưng tính axit mạnh của nó.

-Axit sunfuric loãng tác dụng với kyên ổn loại

-Axit sunfuric loãng gồm khả năng tác dụng với kyên ổn loại đứng trước hidro trong hàng hoạt động hóa học của kim loại

K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe2 + > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg + > Ag > Pt > Au

Ví dụ:

sắt + H2SO4→FeSO4+ H2↑

Mg +H2SO4→ MgSO4+ H2

2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3+3H2

H2SO4+Ba→BaSO4+H2

Axit sunfuric loãng tác dụng với bazơ

2NaOH+ H2SO4 → Na2SO4+ 2H2O

H2SO4 + Fe(OH)2→ FeSO4+ 2H2O

Cu(OH)2+ H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Ba(OH)2+ H2SO4 → BaSO4+ 2H2O

Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ

H2SO4 + MgO → MgSO4+ H2O

H2SO4+ CuO → CuSO4+ H2O

Axit sunfuric loãng tác dụng với muối

H2SO4 + Na2CO3→ Na2SO4+ CO2+ H2O

H2SO4 + CaCO3→CaSO4+ CO2+ H2O

H2SO4 + BaCl2→ BaSO4 +2HCl

2. Axit sunfuric đặc (H2SO4đặc)

-Trong H2SO4thì S gồm mức lão hóa +6 cao nhất yêu cầu H2SO4đặc bao gồm tính axit mạnh, thoái hóa mạnh với bao gồm tính háo nước.

Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại

-Axit sunfuric tác dụng với kyên loại tạo muối cùng nhiều sản phẩm thoái hóa khác nhau như SO2, H2S, S.

2Al +H2SO4 đặc lạnh → Al2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O

Cu + H2SO4đặc nóng→ CuSO4+ SO2+ 2H2O

2Fe +H2SO4đặc rét → Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O

3Cr + 4H2SO4đặc nóng → 3CrSO4+ 4H2O + S

-Lúc giải bài bác tập về phần axit sunfuric đặc nóngthường vận dụng bảo toàn e với bảo toàn ngulặng tố.

*Lưu ý:sắt,Al,Crbịthụ độnghóatrongdung dịch HNO3 đặc, nguội

Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim

C +2H2SO4đặc nóng→ CO2+2SO2+ 2H2O

S +2H2SO4đặc nóng→ 3SO2+ 2H2O

Axit sunfuric đặc tác dụng với các chất khử khác

H2SO4đặc nóng+ 8HI → H2S + 4I2+ 4H2O

Tính háo nước

*
Tính chất hóa học của axit sunfuric (H2SO4) đặc cùng loãng(ảnh 3)" width="475">

Ứng dụng

Axit sunfuric là hóa chất sản phẩm đầu, được dùng nhiều vào công nghiệp sản xuất với sứ mệnh là nguim liệu chính hoặc chất xúc tác:

-Điều chế các axít khác, các loại muối sunfat

-Tẩy rửa klặng loại trước Khi mạ,sơn màu

-Sản xuất tơ sợi hóa học

-Chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, dược phẩm,chất giặt tẩy rửa tổng hợp

-Có những loại axít dùng để chế tạo ắc quy

-Xử lý nước thải, sản xuất phân bón

III. Bài tập về Axit sunfuric H2SO4

Bài 1

a) Axit sunfuric đặc được sử dụng làm thô những khí ẩm, hãy dẫn ra một thí dụ. Có những khí ẩm ko được làm cho khô bằng axit sunfuric đặc, hãy dẫn ra một thí dụ. Vì sao?

b) Axit sunfric đặc gồm thể biến nhiều hợp chất hữu cơ thành than được gọi là sự hóa than. Dẫn ra những thí dụ về sự hóa than của glocozơ, saccarozơ.

c) Sự có tác dụng thô với sự hóa than khác biệt như thế nào?

Hướng dẫn giải

a) Axit sunfuric đặc được dùng có tác dụng khô những khí ẩm. Thí dụ có tác dụng thô khí CO2, không làm khô được khí H2S, H2, ...(vì tất cả tính khử).

H2SO4đặc+ H2 → SO2+ 2H2O

H2SO4đặc+ 3H2S → 4S + 4H2O

b) Axit sunfuric đặc gồm thể biến nhiều hợp chất hữu cơ thành than:

C6H12O6→ 6C + 6H2O

C12H22O11→ 12C + 11H2O

c) Sự làm cho khô: chất được làm thô ko nạm đổi.

-- Sự hóa than: chất tiếp xúc với H2SO4đặc biến thành chất không giống trong đó bao gồm cacbon.

Bài 2

Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu: NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết những phương trình hóa học xảy ra, nếu tất cả.

Hướng dẫn giải

-Cho dung dịch BaCl2vào 4 mẫu thử chứa 4 dung dịch bên trên, dung dịch vào mẫu thửu như thế nào mang lại kết tủa trắng là Na2SO4

BaCl2+ Na2SO4→ BaSO4+ 2NaCl

-Cho dung dịch AgNO3vào 3 mẫu thử còn lại, dung dịch trong mẫu không cho kết tủa là Ba(NO3)2, còn 2 mẫu thử còn lại đến kết tủa là HCl với NaCl.

HCl + AgNO3→ AgCl↓ + HNO3

NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3

- Để phân biệt dung dịch HCl với NaCl, cho quỳ tím vào 2 dung dịch, dung dịch chuyển màu sắc quỳ tím quý phái đỏ là HCl, dung dịch ko làm cho chuyển màu quỳ tím là NaCl.

table('setting')->where("{$db->web}")->select('code_footer'); if($oh->code_footer){ # nếu có code header tùy chỉnh $code_footer = htmlspecialchars_decode($oh->code_footer); $code_footer = str_replace('[home_link]', $home, $code_footer); $code_footer = str_replace('[home_name]', $h, $code_footer); $code_footer = str_replace('[link]', $link, $code_footer); $code_footer = str_replace('[title]', $head->tit, $code_footer); $code_footer = str_replace('[des]', $head->des, $code_footer); $code_footer = str_replace('[key]', $head->key, $code_footer); $code_footer = str_replace('[image]', $head->img, $code_footer); $code_footer = str_replace('[link]', $link, $code_footer); $code_footer = str_replace('[date_Y]', date('Y'), $code_footer); echo $code_footer; } ?>